Question

某學習小組對實驗室久置的NaOH的變質(zhì)程度進行探究．先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關系如圖所示．
（1）該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量是________
（2）實驗過程中鹽酸與NaOH反應所用的質(zhì)量
（計算結果精確至小數(shù)點后一位）．
（3）根據(jù)“鹽酸與NaOH反應所用的質(zhì)量”，對照圖象，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？

Answer 1

解：（1）設該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量是x，
2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 2.2g
∴106：44=x：2.2g，
解之得：x=5.3g．
故答案為：5.3g；
（2）NaOH的質(zhì)量=13.3g-5.3g=8g，
設實驗過程中鹽酸與NaOH反應所用的HCl質(zhì)量為y，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
8g y
∴
解之得：y=8g×=7.3g，
∴鹽酸溶液的質(zhì)量=×100%=50.0g．
故答案為：50.0g．
（3）NaOH被中和后，滴加鹽酸，為何沒有立即產(chǎn)生CO₂氣體（其他合理答案也給分）．
分析：（1）根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應的化學方程式和生成的二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量；
（2）根據(jù)：“樣品質(zhì)量-樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量=NaOH的質(zhì)量”計算出NaOH的質(zhì)量，然后根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式和NaOH的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出實驗過程中鹽酸與NaOH反應所用的HCl質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
（3）由圖象可知，滴入鹽酸的質(zhì)量到60g以后才有氣體產(chǎn)生．這是一個問題．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．