Question

將25g石灰石放入73g稀鹽酸中（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不跟鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），恰好完全反應(yīng)，放出8.8g二氧化碳．求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）由于雜質(zhì)不和稀鹽酸反應(yīng)，只有碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，所以可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，用生成二氧化碳的量來求出碳酸鈣的量，進而求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；（2）同樣用二氧化碳的質(zhì)量來求出生成的氯化鈣的質(zhì)量，然后用氯化鈣的質(zhì)量除以反應(yīng)后溶液質(zhì)量，即得到反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．其中反應(yīng)后溶液質(zhì)量=參加反應(yīng)的固體質(zhì)量+液體質(zhì)量-生成的氣體質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100        111   44
x          y     8.8g

100

44

=

x

8.8g

      x=20g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

20 g

25 g

×100%=80%
（2）生成氯化鈣的質(zhì)量為y

111

44

=

y

8.8g

      y=22.2g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：20g+73g-8.8g=84.2g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

22.2g

84.2g

×100%=26.4%
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.4%．

點評：此題是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和化學(xué)方程式相結(jié)合的計算題，做此題首先要正確寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后要重點掌握住求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式，另外就是計算一定要細心準(zhǔn)確．