Question

氯化鋇溶液32.33克與20克稀硫酸恰好完全反應，過濾出沉淀后，得到50克稀鹽酸，則該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

1. A.
   1.46%
2. B.
   0.73%
3. C.
   0.298%
4. D.
   0.374%

Answer 1

A
分析：根據(jù)反應的化學方程式以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式和質(zhì)量守恒定律進行計算，氯化鋇能與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，可以求出生成硫酸鋇的質(zhì)量，從而求出鹽酸的質(zhì)量．
解答：氯化鋇溶液32.33克與20克稀硫酸恰好完全反應，過濾出沉淀后，得到50克稀鹽酸，則硫酸鋇的質(zhì)量為：32.33g+20g-50g=2.33g，
設生成鹽酸的質(zhì)量為x，
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
233 73
2.33g x

x=0.73g
該鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是=1.46%
故選A．
點評：本題考查了根據(jù)化學方程式的計算以及關于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．