Question

將150mL稀鹽酸(密度為1.1g/cm³)加入盛有53g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸及生成物反應)，反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196g．計算：(計算結果保留一位小數(shù))

(1)反應生成二氧化碳的質(zhì)量；

(2)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；

(3)生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

答案：
解析：

解(1)反應生成的二氧化碳的質(zhì)量為：150cm3×1.1g/cm3＋53g－196g＝22g (2)設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y． 2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　　　100　　　111　　　　44 　　　x　　　　y　　　　　22g 100/x＝44/22g　解得x＝50g 111/y＝44/22g　解得y＝55.5g 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為(50g/53g)×100%＝94.3% (3)生成物溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為55.5g/(196g－53g＋50g)×100%＝28.8% 答：略