Question

某課外活動(dòng)小組為研究由鋅和銅組成的黃銅樣品中各成分含量，做了以下實(shí)驗(yàn)．取黃銅樣品粉末20g于燒杯中，將100g19.6%的稀硫酸分2次加入燒杯中（假設(shè)每次均充分反應(yīng)），得到以下數(shù)據(jù)：

加入稀硫酸的次數(shù)	第1次	第2次
加入稀硫酸質(zhì)量/g	50	50
生成氣體的質(zhì)量/g	0.20	0.10

已知：鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，計(jì)算：
（1）生成氣體的總質(zhì)量為______g．
（2）樣品中銅（Cu）的質(zhì)量為多少？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）
（3）完全反應(yīng)后所得溶液總質(zhì)量為______．

Answer 1

（1）比較第2次和第1次產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量可以知道，第2次鋅就已反應(yīng)完全，所以根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可以計(jì)算出產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為：0.2g+0.1g=0.3g．
（2）設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x，生成氯化鋅的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.30g

65

x

=

2

0.30g

x=9.75g
所以樣品中銅的質(zhì)量是20g-9.75g=10.25g
（3）反應(yīng)后的溶液質(zhì)量是9.75g+100g-0.30g=109.45
故答案為：（1）0.3；（2）樣品中銅（Cu）的質(zhì)量為10.25g；（3）109.45g；