Question

將30g 碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。過濾，所得濾液質(zhì)量為58.5ｇ，試計(jì)算：

（1）反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量為      克.

（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（用百分?jǐn)?shù)表示，寫出計(jì)算過程。）

 

Answer 1

【答案】

（1） 19.7     （2）20%

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒，生成的沉淀的質(zhì)量為反應(yīng)前后溶液質(zhì)量之差，為30g+48.2g-58.5g=19.7g。已知沉淀BaCO₃的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式求出反應(yīng)后的NaCl的質(zhì)量，又知道所得濾液質(zhì)量為58.5ｇ，則求出濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2） 解：設(shè)溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為x

Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl + BaCO₃↓

      117     197

x       19.7g

x=11.7g  

濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%