Question

將鐵粉和銅粉混合物7.0g，加入到盛有60.0 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。此時燒杯內各物質的總質量為66.8 g。試計算：
（1）原混合物中鐵粉的質量分數(shù)。（精確到0.1%）
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（精確到0.1%）

Answer 1

解：生成H₂的質量="7.0" g + 60 .0g—66.8 g =" 0.2" g     ………（1分）
設原混合物中Fe的質量為x，生成FeCl₂的質量為y
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑                                     ………（1分）
56         127    2
X           y    0.2 g                                     ………（1分）
56∶2 =x∶0.2 g       x=5.6 g                        
127∶2=y∶0.2 g      y="12.7" g                 
（1）原混合物中Fe的質量分數(shù)="5.6" g÷7.0 g×100% ="80.0%     " ………（1分）
（2）反應后所得溶液中FeCl₂的質量分數(shù)="12.7" g÷（5.6 g+60.0g—0.2 g）×100% ="19.4%                                                   " ………（2分）
答:略
（其他合理解答也可酌情給分）解析:
略