Question

近年來我國更加注重加強保護我國的海洋合法權益，更加注重開發(fā)海洋，維持海洋的可持續(xù)發(fā)展．請回答以下問題：
（1）全世界已探明的“可燃冰”可解決人類一千年的能源需求，我國勘探發(fā)現(xiàn)南海深海底存在大量“可燃冰”，“可燃冰”與天然氣的主要成分相同．請用化學方程式表示“可燃冰”燃燒的原理：

 

．
（2）我國舟山鹽場采用海水曬鹽來提取食鹽，是利用了氯化鈉溶解度的什么特點？
（3）海水曬鹽得到的粗鹽主要含有泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質，現(xiàn)對其進行提純，主要操作流程如圖：

操作②的名稱是

 

； A、B分別對應下列物質中的

 

、

 

 （填序號）．
①Na₂CO₃    ②K₂CO₃    ③H₂SO₄     ④HCl
（4）實驗室若將一定量的6%的氯化鈉溶液稀釋成為90g 2%的氯化鈉溶液，理論上需加水的質量為

 

g；某同學在此過程量取6%氯化鈉溶液時俯視操作，會導致最終所配溶液溶質質量分數(shù)

 

（填“大于”、“”或“等于”） 2%．
（5）氯化鈉是一種鹽，可以看做是相應的酸和堿中和的產(chǎn)物．現(xiàn)有36.5g10%的相應的酸溶液恰好和100g相應的堿溶液反應生成氯化鈉，求相應堿溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

考點：對海洋資源的合理開發(fā)與利用,一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制,結晶的原理、方法及其應用,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算,氯化鈉與粗鹽提純,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算,空氣與水,常見的鹽 化學肥料

分析：（1）根據(jù)反應物、生成物及質量守恒定律可以書寫化學方程式；
（2）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大進行分析；
（3）除去氯化鈉中含有的氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，需選擇合適的除雜試劑，要求反應后不能引入新的雜質；
（4）根據(jù)稀釋溶液的有關計算進行分析；
（5）根據(jù)中和反應及根據(jù)化學方程式的有關計算進行分析；

解答：解：（1）“可燃冰”與天然氣的主要成分相同，天然氣的主要成份是甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，其反應的方程式為：CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O；故答案為：CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O；
（2）舟山鹽場采用海水曬鹽來提取食鹽，是利用了氯化鈉溶解度受溫度影響不大，只能采取蒸發(fā)溶劑的方法提取；故答案為：氯化鈉溶解度受溫度影響不大；
（3）除去氯化鈉中含有的氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，選擇的除雜試劑不能引入新的雜質，且后加的試劑能把前面多余的試劑反應掉，要除去氯化鎂，可加入氫氧化鈉，要除去氯化鈣，可加入碳酸鈉，多余的氫氧化鈉和碳酸鈉可以用鹽酸除去，經(jīng)蒸發(fā)得到食鹽的晶體，故答案為：蒸發(fā)；①；④；
（4）根據(jù)溶質、溶劑、溶液之間的關系，設6%的氯化鈉溶液的質量為x，則：
x×6%=90×2% 
解得x=30g
90g-30g=60g
若在量取6%氯化鈉溶液時俯視操作，則量取的量比實際需要的量減少了，所以配制溶液的濃度對減��；故答案為：60；小于；
（5）設所取堿溶液的溶質質量分數(shù)為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40          36.5
100g×x     36.5g×10%                

40

36.5

=

100g×x

36.5g×10%

解得：x=4%                             
答：所取堿溶液的溶質質量分數(shù)為4%．

點評：此題綜合考查了海水曬鹽的知識及有關計算，完成此題，需要以課本知識為依據(jù)．所以同學們在平時的學習中要加強基礎知識的儲備，能夠靈活應用