Question

將8.3g由鋁、鋅兩種金屬組成的混合物加入到200g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液小心蒸干，得到無水固體27.5g，則原稀硫酸中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；將8.3g由鋁和鋅組成的混合物加入到硫酸中，恰好完全反應(yīng)．將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到無水固體27.5g，無水固體為生成的硫酸鋁和硫酸鋅的混合物，可計(jì)算出無水固體中硫酸根離子的質(zhì)量，進(jìn)而確定硫酸的質(zhì)量，進(jìn)行分析解答即可．

解答：解：反應(yīng)后得到的無水固體為生成的硫酸鋁和硫酸鋅的混合物，則固體增加的質(zhì)量即為硫酸根離子的質(zhì)量，其質(zhì)量為27.5g-8.3g=19.2g；由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后硫酸根離子的質(zhì)量不變，
則設(shè)原稀硫酸中溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為x
      則在硫酸中的關(guān)系：H₂SO₄～SO₄
                        98     96
                        x      19.2g

                       

98

x

=

96

19.2g

                         x=19.6g，
則原稀硫酸中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

19.6g

200g

×100%=9.8%．

點(diǎn)評：本題難度較大，考查知識點(diǎn)較多，重點(diǎn)在于掌握利用化學(xué)方程式的計(jì)算、質(zhì)量守恒定律是正確解答本題的關(guān)鍵所在．