Question

現(xiàn)有19g某H₂O₂溶液，已經(jīng)知道其中氫元素與氧元素的質量之比為2：17，現(xiàn)向其中加入1g二氧化錳，充分反應，生成氧氣的質量為（　　）

• A、1g
• B、2g
• C、3.2g
• D、4g

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：過氧化氫溶液中含有過氧化氫和水，兩種物質都是由氫元素和氧元素組成的物質，根據(jù)其中氫元素與氧元素的質量之比，可以計算氫元素的質量，根據(jù)氫元素的質量可以計算最終生成水的質量，過氧化氫溶液和最終水的質量差即為反應生成氧氣的質量．
過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，由反應的化學方程式可知，過氧化氫中的氧元素有一半轉化成了氧氣，如果知道過氧化氫的質量，就能夠計算生成氧氣的質量．

解答：解：H₂O₂溶液中H、O的質量比為2：17，
則19g雙氧水溶液中氫元素質量為：19g×

2

2+17

=2g，
根據(jù)過氧化氫分解的化學方程式2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑ 可知，過氧化氫完全反應后生成水和氧氣，該過程中氫元素的質量沒有改變，
設反應后水的質量為x，
則有：x×

2

18

×100%=2g，
x=18g，
反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，生成氧氣的質量為：19g-18g=1g；
故選A．

點評：反應前后氫元素的質量不變，根據(jù)氫元素的質量即可計算最終得到水的質量，這是解答的關鍵，要注意理解．