Question

為測定某物質(zhì)在溶液中的含量，常用一定量已知濃度標(biāo)準(zhǔn)液與之反應(yīng)，用T{M₁/M₂}來表示，如：T{H₂SO₄/NaOH}=0.04g/mL表示每毫升某標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液恰好中和0.04gNaOH．
（1）若要使標(biāo)準(zhǔn)鹽酸對CaO的T{HCl/CaO}=0.0056g/mL，則1mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸中含溶質(zhì)多少克？
（2）上述鹽酸對NaOH的T{HCl/NaOH}是多少？
（3）若與1g含雜質(zhì)的NaOH樣品完全反應(yīng)消耗上述鹽酸100mL（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）則該樣品的純度為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)氧化鈣和鹽酸反應(yīng)的方程式解答；
（2）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式解答；
（3）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式，利用鹽酸的質(zhì)量求解．

解答：解：
（1）若要使標(biāo)準(zhǔn)鹽酸對CaO的T{Hcl/CaO}=0.0056g/ml，
CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O
56g      73
0.0056g 0.0073g
1m標(biāo)準(zhǔn)鹽酸中含溶質(zhì)0.0073g
（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O
         36.5      40
        0.0073g   0.0080g
T{HcL/NaOH}=0.0080g/m
（3）HCl+NaOH=NaCl+H₂O
         36.5             40
0.0073g/mL×100mL  1g x
x=80%
答案：
（1）1mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸中含溶質(zhì)0.0073g
（2）上述鹽酸對NaOH的T{HCl/NaOH}是0.0080g/m
（3）則該樣品的純度為80%

點評：本題中考查的知識點較多，主要是依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，在解答時要注意運用質(zhì)量守恒定律來得出計算所必須的已知量，然后依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算．