Question

16．現有表面被氧化的鎂條樣品6g，加入到盛有73g質量分數為19%的稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應，得到0.2g氣體．則原鎂條樣品中鎂元素的質量分數為（　�。�

• A． 48%
• B． 60%
• C． 76%
• D． 84%

Answer 1

分析 根據鎂元素最終在氯化鎂中，而HCl恰好完全反應，則可以找到鎂元素和HCl的質量關系，進而根據HCl的質量求算鎂元素的質量，最后求算對應的質量分數．當然也可以根據氫氣質量求算單質鎂的質量和與單質鎂反應的HCl的質量，進而求算出和氧化鎂反應的HCl的質量，求算氧化鎂的質量，最后求算出鎂元素的質量，這樣很麻煩．

解答 解：設鎂元素的質量為x
由于鎂元素和氯元素守恒，可得關系式為
Mg------MgCl₂--------2HCl
24                             73
x                                73g×19%
$\frac{24}{73}$=$\frac{x}{73g×19%}$
x=4.56g
則鎂條樣品中鎂元素的質量分數為$\frac{4.56g}{6g}$×100%=76%
故選：C．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．