Question

據(jù)悉：工業(yè)級硫酸亞鐵經(jīng)一系列提純后制得FeSO₄溶液，再利用氧化沉淀法生產(chǎn)復印用Fe₃O₄粉，工藝流程簡圖如下：

資料卡：通空氣時發(fā)生的反應為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，由沉淀獲得Fe₃O₄的過程中發(fā)生的反應為：Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃

△   .

Fe₃O₄+4H₂O．請自學上述信息，回答有關問題：
（1）上述流程中操作a涉及的化學方程式為：

 

（2）操作b中控制“一定量空氣”的目的是

 

，過濾需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和

 

．
（3）操作c的過程中發(fā)生的是

 

（填“物理”或“化學”）變化．
（4）工業(yè)上能否用鐵在氧氣中燃燒的方法來直接獲得復印用Fe₃O₄粉？

 

（填“能”或“不能”）

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉化和制備,過濾的原理、方法及其應用,鹽的化學性質(zhì),化學變化和物理變化的判別,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備

分析：由題目的信息可知：上述流程中操作a涉及的化學反應是硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化亞鐵白色沉淀，配平即可；操作b中控制“一定量空氣”的目的是防止Fe（OH）₂全部轉化為Fe（OH）₃；過濾需要的儀器有：玻璃棒、鐵架臺、燒杯和漏斗，玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；操作c的過程中，蒸發(fā)、結晶、過濾發(fā)生的只有物理變化；工業(yè)上不能用鐵在氧氣中燃燒的方法來直接獲得復印用Fe₃O₄粉，因為成本太高，而且不好控制三價鐵和二價鐵的比例．

解答：解：（1）上述流程中操作a涉及的化學反應是硫酸亞鐵和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化亞鐵白色沉淀，配平即可，故答案為：FeSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Fe（OH）₂↓
（2）操作b中控制“一定量空氣”的目的是防止Fe（OH）₂全部轉化為Fe（OH）₃；過濾需要的儀器有：玻璃棒、鐵架臺、燒杯和漏斗，玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；故答案為：防止Fe（OH）₂全部轉化為Fe（OH）₃；漏斗；
（3）操作c的過程中，蒸發(fā)、結晶、過濾發(fā)生的只有物理變化；故答案為：物理
（4）工業(yè)上不能用鐵在氧氣中燃燒的方法來直接獲得復印用Fe₃O₄粉，因為成本太高，而且不好控制三價鐵和二價鐵的比例，故答案為：不能

點評：本考點屬于實驗題中的物質(zhì)的制備題，綜合性比較強，需要掌握酸堿鹽的性質(zhì)，還要掌握相互之間的反應規(guī)律和反應的條件．還要注意根據(jù)題目給出的信息判斷屬于哪一種類型，各有什么注意事項，要把握好．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．