Question

有銅和鋅的混合物，與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，過濾，干燥、高溫空氣中灼燒后冷卻稱量，得知固體質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等，求原混合物中鋅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，銅在加熱條件下能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，灼燒后的產(chǎn)物與原混合物粉末質(zhì)量相等，說明參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量和原混合物中鋅的質(zhì)量相等．

解答：解：加熱條件下，銅和氧氣反應(yīng)的化學方程式及其銅和氧氣的質(zhì)量比為：
2Cu+O₂

△   .

2CuO，
128 32
由此可知，銅和氧氣的質(zhì)量比為：128：32=4：1，
因為鋅和反應(yīng)的氧氣質(zhì)量相等，所以原混合物中銅與鋅的質(zhì)量比為4：1，原混合物中鋅的質(zhì)量分數(shù)=

1

1+4

×100%=20%
答案：原混合物中鋅的質(zhì)量分數(shù)20%

點評：本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．