Question

測定空氣中氧氣體積分數的實驗裝置如圖所示．向集氣瓶內（假定此時的容積為240ml）加入20ml水，并五等分水面以上的容積，做上記號．用彈簧夾夾緊乳膠管．點燃燃燒匙內足量的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊．

（1）紅磷燃燒的化學方程式為　　．

（2）待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內水面最終上升約至1刻度處，此時集氣瓶內水的體積約為　　ml．

（3）此實驗還可以證明集氣瓶內剩余的氣體具有的性質是　　．

Answer 1

【考點】空氣組成的測定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【專題】空氣與水．

【分析】（1）在本實驗中用的是紅磷，磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，配平即可；

（2）根據進入的水的體積來分析；

（3）根據實驗中的現(xiàn)象分析剩余的氣體具有的性質．

【解答】解：（1）磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，故填：4P+5O₂2P₂O₅；

（2）集氣瓶中空氣的體積為220ml，進入了五分之一體積的水，即220ml×=44ml，原有20ml水，則集氣瓶中水的體積為：44ml+20ml=64ml；故填：64；

（3）實驗中瓶中的氧氣被消耗，依據實驗中氧氣耗盡后紅磷不能繼續(xù)燃燒，且打開止水夾后水進入到集氣瓶中與剩余固體共存可知剩余氣體具有以下性質：不燃燒也不支持燃燒，不易溶于水；故填：難溶于水，不燃燒，不支持燃燒．

【點評】解這類題目，主要是根據實驗現(xiàn)象總結實驗結論，根據結論得出的物質性質，屬基礎性知識考查題．