Question

現(xiàn)有鋅和另一種金屬組成的混合物，把6.5g該混合物加入到足量的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為w．則下列說法中正確的是（　�。�                                       

A．該混合物可能是Zn、A1，w可能是0.2g                          

B．該混合物可能是Zn、Fe，w可能是0.2g                          

C．若混合物為Zn、Cu，w是0.1g，則該混合物中鋅的質(zhì)量分數(shù)為50%          

D．若混合物為Zn、Mg，w是0.1g，則該混合物中鋅的質(zhì)量分數(shù)為50%          

Answer 1

【考點】金屬的化學性質(zhì)；根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算．                 

【專題】金屬與金屬材料；有關(guān)化學方程式的計算．                     

【分析】假設(shè)這6.5 g全部為鋅，根據(jù)方程式計算出生成氫氣為0.2g，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，可以推知等質(zhì)量的Zn、Al、Fe、Mg產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量金Al＞Mg          

＞Fe＞Zn，進行進一步分析即可．                                 

【解答】解：假設(shè)6.5g全部為鋅，設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x，則：             

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑                                          

65              2                                           

6.5g            x                                           

則，解得：x=0.2g．                                    

同理可計算出6.5g鋁、鐵與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g，          

所以可以判斷不論是鋅中含有鋁或是鐵，最終生成的氫氣的質(zhì)量都必然大于0.2g，故A、B錯誤；          

C、若鋅質(zhì)量分數(shù)為50%，則鋅的質(zhì)量為3.25g，根據(jù)上述計算可以知道，3.25g鋅能夠生成氫氣的質(zhì)量為0.1g，同時銅不能夠和稀硫酸反應(yīng)，所以生成氫氣的質(zhì)量等于0.1g，故C正確；           

D、若鋅質(zhì)量分數(shù)為50%，則鋅的質(zhì)量為3.25g，根據(jù)上述計算可以知道，3.25g鋅能夠生成氫氣的質(zhì)量為0.1g，同時Mg能夠和稀硫酸反應(yīng)，所以生成氫氣的質(zhì)量大于0.1g，故D錯誤．             

故選：C．                                                   

【點評】考慮相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對原子質(zhì)量和化合價有關(guān)．同價態(tài)的金屬若相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越�。�