Question

某煉爐廠日產生鐵（含雜質的質量分數為4%）2240t，計算需含Fe₂O₃質量分數為80%的赤鐵礦質量．

Answer 1

分析：利用變化前后鐵元素質量相等解決，計算時先要把不純的物質轉化為純凈物計算，一般是物質的質量乘以這種物質中純凈物的質量分數就使混合物轉化成了純凈物的質量．

解答：解：生鐵中鐵的質量是：m（Fe）=2240t×（1-4%）=2150.4t
Fe₂O₃中鐵的質量分數為：

2×56

2×56+16×3

=0.7；
需要的Fe₂O₃的質量=

2150.4t

0.7

=3072t
則需要需含Fe₂O₃質量分數為80%的赤鐵礦質量是：3072t÷80%=3840t
答：需含Fe₂O₃質量分數為80%的赤鐵礦質量是3840t．

點評：此題是對含雜質物質的有關化學計算，問題的關鍵是首先解決純凈物與混合物的相互轉化，混合物的質量乘以某種物質的質量分數即為這種純凈物質的質量，再利用化學式是解決這類題目的關鍵．