Question

將碳酸鈉與硫酸鈉的混合物48.8g，投入到200g稀硫酸中，恰好完全反應時，產(chǎn)生8.8g氣體．
求：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：生成8.8g的二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y，消耗硫酸的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106 98 142 44
x z y 8.8g
===
x=21.2g
y=28.4g
z=19.6g
所以硫酸質(zhì)量分數(shù)為：100%=9.8%，
硫酸鈉的質(zhì)量為：48.8g-21.2g+28.4g=56.0g，
反應后的溶液質(zhì)量為：48.8g+200g-8.8g=240.0g，
所以反應后的溶液質(zhì)量分數(shù)為：100%=23.3%
答：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為21.2g；
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%；
（3）反應后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為23.3%．
分析：（1）根據(jù)碳酸鈉和硫酸會生成二氧化碳，依據(jù)二氧化碳質(zhì)量會解出碳酸鈉質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳解出需要的純硫酸，在計算質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律找出反應后溶液質(zhì)量，以及解出的硫酸鈉質(zhì)量進行分析．
點評：在解此類題時，首先分析題中的反應原理和需要解答的數(shù)據(jù)，然后根據(jù)方程式中的等量關系解出需要的數(shù)據(jù)在結合問題解答．