Question

下列復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的寫化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由．
①KOH+HCl

 

②K₂CO₃+H₂SO4

③NaOH+FeCl3

④KCl+Cu（OH）2

⑤AgNO₃+BaCl2

⑥CaCO₃+Ba（OH）2

⑦BaSO₄+HNO₃

 

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Answer 1

考點：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化

分析：復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，生成的化合物中必須有沉淀或氣體或水，復(fù)分解反應(yīng)才能夠進行；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，利用所給的溶解性表，判斷下列物質(zhì)混合能否生成水、或沉淀、或氣體而發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．

解答：解：①KOH+HCl=KCl+H₂O；
②K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
③3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl；
④不能反應(yīng)；氫氧化銅是沉淀不能與氯化鉀反應(yīng)；
⑤AgNO₃+BaCl₂=AgCl↓+Ba（NO₃）₂↓；
⑥不能反應(yīng)；CaCO₃是沉淀不能與氫氧化鋇反應(yīng)；
⑦不能反應(yīng)．硫酸鋇不溶于酸．
答案：：①KOH+HCl=KCl+H₂O；
②K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
③3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl；
④不能反應(yīng)；氫氧化銅是沉淀不能與氯化鉀反應(yīng)；
⑤AgNO₃+BaCl₂=AgCl↓+Ba（NO₃）₂↓；
⑥不能反應(yīng)；CaCO₃是沉淀不能與氫氧化鋇反應(yīng)；
⑦不能反應(yīng)．硫酸鋇不溶于酸．

點評：一般不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的有：含有相同離子的兩物質(zhì)不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；KNO3溶液和NaNO3溶液不能與任何物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．