Question

14．實驗室欲配制84g質量分數(shù)為10%的碳酸氫鈉溶液用于實驗，請計算：
（1）需要碳酸氫鈉的質量為8.4g．
（2）已知碳酸氫鈉與稀鹽酸發(fā)生如下反應：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₃↑．向84g 10%的碳酸氫鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，反應后剩余溶液質量為117g（假設生產的氣體全部逸出）．
求：
①生成氯化鈉的質量；
②所得溶液中溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)進行分析；
（2）根據(jù)碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，依據(jù)碳酸氫鈉的質量進行計算．

解答 解：（1）需要碳酸氫鈉的質量為：84g×10%=8.4g；
（2）設生成氯化鈉的質量為x，
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，
    84               58.5
   8.4g               x
   $\frac{84}{8.4g}$=$\frac{58.5}{x}$
     x=5.85g
所得溶液中溶質質量分數(shù)為：$\frac{5.85g}{117g}$×100%=5%．
故答案為：（1）8.4；
（2）生成了5.85g氯化鈉，氯化鈉溶液中氯化鈉的質量分數(shù)是5%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．