Question

（3分）氯化鈣鉀石的化學(xué)式為KCl·xCaCl₂（x是CaCl₂的系數(shù)）。它是一種鉀肥，溶于水后得到KCl和CaCl₂的混合溶液。某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl₂的混合溶液210g，向該溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

已知：Na₂CO₃ + CaCl₂₌CaCO₃↓ + 2NaCl

請(qǐng)計(jì)算：

（1）氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）B點(diǎn)時(shí)溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

【答案】

（1）21.0%；（2）2.4%

【解析】

試題分析：由題意可得，當(dāng)加入Na₂CO₃溶液106g時(shí)，碳酸鈉和氯化鈣恰好反應(yīng)完全，此時(shí)生成碳酸鈣沉淀10g。

【解】設(shè)CaCl₂的質(zhì)量為x，A點(diǎn)時(shí)參加反應(yīng)的Na₂CO₃的質(zhì)量為y

Na₂CO₃+ CaCl₂      CaCO₃+ 2NaCl

106     111       100

y       x         10g

111:100=x：10g

x=11.1g

106:100=y：10g

y=10.6g

KCl的質(zhì)量=18.55g-11.1g = 7.45g

氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100% = 21.0%

所加Na₂CO₃溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=10%

B點(diǎn)時(shí)的溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100% = 2.4%

答：氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.0% ，B點(diǎn)時(shí)溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.4%。

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫(xiě)、找、列、解、答。

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=