Question

實驗室欲制取2.2克的二氧化碳氣體，則至少需要含雜質(zhì)20%的石灰石多少克？（寫出解題過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：設(shè)需要含雜質(zhì)20%的石灰石的質(zhì)量為x，則含碳酸鈣的質(zhì)量為（1-20%）x，利用化學方程式由二氧化碳的質(zhì)量列式計算即可．

解答：解：設(shè)需要含雜質(zhì)20%的石灰石的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
（1-20%）x            2.2g

100

(1-20%)

=

44

2.2g

x=6.25g
答案：至少需要含雜質(zhì)20%的石灰石6.25g

點評：本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)化學反應的計算，掌握純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分數(shù)是正確解答本題的關(guān)鍵所在．