Question

（2010?達州）（1）利用如圖所示裝置可測定空氣中氧氣的含量．
①實驗現(xiàn)象，紅色物質(zhì)逐漸變成______．
②反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 2CuO

Answer 1

【答案】分析：（1）在加熱的條件下，銅絲與空氣中的氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，停止加熱冷卻至室溫，注射器內(nèi)氣體的體積大約減少了，由此可以得出：空氣中氧氣的體積分數(shù)大約為；
（2）根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H₂O的方程式，首先求出反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量，再根據(jù)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式求出反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）在加熱熱的條件下，銅絲與空氣中的氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O₂2CuO；停止加熱冷卻至室溫，注射器內(nèi)氣體的體積大約減少了，由此可以得出：空氣中氧氣的體積分數(shù)大約為．
（2）設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為x
      HCl+NaOH=NaCl+H₂O
      36.5     58.5
     50g×7.3%   x
=
x==5.85g
反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分為×100%=5.85%
故答為：（1）①黑色   ②2Cu+O₂2CuO    ③約 ④空氣中氧氣的體積分數(shù)大約為   
（2）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.85%
點評：本題主要考查了用銅絲測定空氣里氧氣含量的實驗原理、操作步驟、實驗現(xiàn)象、反應(yīng)的化學(xué)方程式、實驗結(jié)論等．由于裝有銅絲的玻璃管和注射器的前端較細，為了使注射器里的空氣中的氧氣能充分的與銅絲反應(yīng)，在試驗過程中應(yīng)來回交替推動注射器的活塞．