Question

6.5g鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)可得氫氣多少克？（Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)鋅的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
   Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
   65             2
   6.5g           x    

65

6.5g

=

2

x

x=0.2g
答：可制得氫氣0.2g．

點評：本考點是有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，屬于文字敘述型計算題，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．