某化學(xué)興趣小組對金屬的性質(zhì)做了如下探究：
（1）某同學(xué)向分別盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷兩種金屬的活動性強弱．你認為這種方案是否合理，請說明理由．
（2）將一定質(zhì)量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是______，且反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前______（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
解：（1）合理，因為金屬的顆粒大小不同，與酸的反應(yīng)速度也不同，所以沒控制相同的條件，顆粒大小不同，金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢，也會受到影響；
（2）三種金屬活動性由強到弱的順序：鋅＞鐵＞銅，可知鐵只能置換出銅，根據(jù)鐵與硝酸銅反應(yīng)的方程式：Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2．可知56份質(zhì)量的鐵可以置換出64份質(zhì)量的銅，所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減�。蚀鸢笧椋篊u；減�。�
故答案為：（1）不合理，因為沒控制相同的條件，顆粒大小不同，金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢，也會受到影響；
（2）Cu；減�。�
分析：（1）金屬的顆粒大小不同，與酸的反應(yīng)速度也不同；
（2）根據(jù)三種金屬活動性由強到弱的順序：鋅鐵銅，進行分析．
點評：本題以實驗探究的形式考查實驗中的條件控制、金屬的活動性等，解題關(guān)鍵是能利用控制變量的方法及熟練運用金屬活動性的順序．
