Question

為了測定某黃銅樣品（含雜質(zhì)7%，雜質(zhì)不參與任何反應且難溶于水）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學取一定質(zhì)量的合金，與足量的質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸在燒杯（燒杯質(zhì)量為50g）中充分反應．有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應前		反應后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	合金的質(zhì)量	燒杯和混合物的質(zhì)量
	150g	100g	249.6g

（1）配制上述質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是

 

；
（2）發(fā)生反應的化學方程式為

 

；
（3）求解100g該合金樣品中鋅的質(zhì)量比例式

 

；
（4）向反應后所得溶液中加入23.4g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

 

；
（5）若將反應后過濾的物質(zhì)、洗滌、烘干，然后在氧氣流中充分灼燒，則可制得含雜質(zhì)的氧化銅的質(zhì)量是

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行解答；
（2）鋅和稀鹽酸反應生成了氯化鋅和氫氣，而銅不能和稀鹽酸反應，可以據(jù)此解答；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以計算出反應生成氫氣的質(zhì)量，然后結(jié)合反應的化學方程式可以得出求鋅的質(zhì)量比例式；
（4）反應后的溶液為氯化鋅溶液，根據(jù)化學方程式結(jié)合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以完成解答；（5）根據(jù)銅和氧氣反應的化學方程式結(jié)合銅的質(zhì)量可以完成解答．

解答：解：（1）設需要質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是x
（150g-50g）×14.6%=x×36.5%
解得：x=40g
（2）銅不能和稀鹽酸反應，鋅和稀鹽酸反應生成了氯化鋅和氫氣，該反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（3）反應生成氫氣的質(zhì)量為：150g+100g-249.6g=0.4g
設合金中鋅的質(zhì)量為y，反應生成氯化鋅的質(zhì)量為z
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65       136    2
y         z   0.4g

65

y

=

2

0.4g

   解得：y=13g

136

z

=

2

0.4g

  解得：z=27.2g
（4）最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

27.2g

23.4g+100g+13g-0.4g

×100%=20%
（5）銅鋅合金中銅的質(zhì)量為：100g×（1-7%）-13g=80g
設80g銅和氧氣反應能夠生成氧化銅的質(zhì)量為a
2Cu+O₂

△   .

2CuO
128       160
80g        a

128

80g

=

160

a

解得：a=100g
所以可以得到含雜質(zhì)的氧化銅的質(zhì)量為：100g+100g×7%=107g
故答案為：（1）40g；
（2）Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
（3）

65

y

=

2

0.4g

；
（4）20%；
（5）107g．

點評：本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，要想解答好這類題目，就要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的物質(zhì)的質(zhì)量等知識．