Question

小強為測定某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，做了如下實驗：向燒杯中加入10g該氯化鈉溶液，然后向其中滴加硝酸銀溶液，滴加硝酸銀溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關系如圖所示．已知：NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．
請計算：
（1）AgNO₃中氮、氧元素質(zhì)量比為

 

．
（2）該氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）滴加40g硝酸銀溶液充分反應后溶液的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)硝酸銀的化學式即可解答；
（2）觀察圖象可知，沉淀的質(zhì)量的最大值是2.87克，然后寫出化學方程式并代入沉淀的質(zhì)量計算出氯化鈉的質(zhì)量，最后計算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可解答；

解答：解：（1）AgNO₃中氮、氧元素質(zhì)量比為：14：16×3=7：24；故填：7：24；
（2）解：根據(jù)圖象可知，當加入30克硝酸銀溶液時，沉淀的質(zhì)量達到最大值（2.87克），設需要氯化鈉的質(zhì)量是X．
NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓
58.5              143.5
x                 2.87g

58.5

x

=

143.5

2.87g

得：X=1.17
溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=

1.17g

10g

×100%═11.7%．
（3）滴加40g硝酸銀溶液充分反應后溶液的質(zhì)量是：10g+40g-2.87g=47.13g，
答：（2）溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為11.7%．
（3）滴加40g硝酸銀溶液充分反應后溶液的質(zhì)量是47.13g．

點評：學會分析圖象并從圖象中得到信息的方法，一般觀察圖象的轉(zhuǎn)折點；計算時注意計算格式和規(guī)范性．