Question

小明同學將13.9g含雜質的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應，測得反應生成氣體的質量（m）與反應時間（t）的數(shù)據如下表所示：[來源:Z|xx|k.Com]

反應時間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
氣體質量m/g	0	0.88	1.76	2.64	3.52	4.4	4.4

根據題目要求，回答下列問題：

（1）碳酸鈉完全反應后，生成CO₂的質量為        g

（2）請在下面的坐標圖中，畫出反應時生成氣體的質量（m）隨時間（t）變化的曲線。

（3）求完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋CO₂↑＋H₂O）。

 

Answer 1

【答案】

（1）4.4

（2）

 

（3）解：設樣品中碳酸鈉的質量為x，反應生成NaCl的質量為y。

Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋CO₂↑＋H₂O

106            117  4.4

x              y   4.4

∴x＝10.6（g）  y＝11.7（g）

∴樣品中氯化鈉的質量為13.9－10.6＝3.3（g）

反應后溶液中溶質的質量＝11.7＋3.3＝15（g）

反應后溶液的質量＝13.9＋90.5－4.4＝100（g）

∴完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為

答：完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為15%

【解析】略