Question

取一定質量的CaCO₃高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為7.8g，剩余固體中鈣元素質量分數為51.3%．試計算：
（1）原來CaCO₃的質量

 

（此空要過程）
（2）分解生成的CO₂氣體的質量

 

（3）生成CaO的質量

 

（4）剩余固體中CaCO₃的質量分數

 

．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據碳酸鈣分解的化學方程式：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑結合質量守恒定律可以知道，在反應前后鈣元素的質量相等，所以反應后剩余物質中鈣元素的質量即為反應前碳酸鈣中鈣元素的質量，可以據此結合化學方程式進行解答．

解答：解：根據題意可以知道鈣元素的質量為：7.8g×51.3%≈4.0g，所以反應前碳酸鈣的質量為：4.0g÷

40

40+12+16×3

×100%=10.0g，
根據質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：10.0g-7.8g=2.2g；
設生成氧化鈣的質量為x，消耗碳酸鈣的質量為y
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100          56   44
y             x   2.2g

100

y

=

56

x

=

44

2.2g

解得：x=2.8g；y=5g
據計算可以知道剩余的碳酸鈣的質量為7.8g-2.8g=5g，剩余固體中CaCO₃的質量分數

5g

7.8g

×100%=64.1%
答案：
（1）10g
（2）2.2g
（3）2.8g
（4）64.1%

點評：本考點考查了根據化學方程式的計算，是中考計算題中經常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．