Question

求為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．試計算：
（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)所消耗的H₂SO₄ 質(zhì)量；　
（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由圖中最多生成的氫氣質(zhì)量0.1g，可以計算出：（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計算出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而計算出硫酸溶液的質(zhì)量；（3）生成硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而計算出所得硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：黃銅（銅、鋅合金）的組成中，只有鋅與硫酸反應(yīng)，根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由圖中最多生成的氫氣質(zhì)量0.1g，
設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x；
消耗硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為y；
生成硫酸鋅的質(zhì)量為z．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98   161   2
x    y    z    0.1g

65

x

=

98

y

=

161

z

=

2

0.1g

x=3.25g
y=4.9g
z=8.05g
樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%；
消耗硫酸溶液的質(zhì)量為

4.9g

9.8%

=50g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8.05g

3.25g+50g-0.1g

×100%≈15.1%
答：
（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；
（2）消耗硫酸溶液的質(zhì)量為50g；
（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%．

點評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度較大．計算所得溶液質(zhì)量時，要注意：①不能把銅的質(zhì)量計算在所得溶液中；②不能把生成氫氣的質(zhì)量計算在所得溶液中．