Question

現(xiàn)將10.6g 某碳酸鈉樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到4.4gC0₂，（樣品中的雜質(zhì)可能是CaC0₃、K₂C0₃、MgC0₃中的一種或兩種），則下列情況合理的是

1. A.
   只含CaC0₃
2. B.
   可能含CaC0₃、MgC0₃
3. C.
   只含K₂C0₃
4. D.
   可能含K₂C0₃、MgC0₃

Answer 1

D
分析：根據(jù)題意，計算出混合物的質(zhì)量與二氧化碳的質(zhì)量比值，再計算出純凈的碳酸鈉與二氧化碳的質(zhì)量比值，二者進行對比，利用平均值法、極值法計算分析．
解答：由題意可知，混合物與二氧化碳的比值是：=，純凈的碳酸鈉與二氧化碳的比值由方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O可知：，由此可知，混入的雜質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)，雜質(zhì)與二氧化碳的比值是：．
A、由CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O可知，碳酸鈣與二氧化碳的比值為：＜．故A不符合題意；
B、由MgCO₃+2HCl=MgCl₂+CO₂↑+H₂O可知，碳酸鎂與二氧化碳的比值為：＜．綜合A可知，含CaC0₃、MgC0₃的混合物與稀鹽酸反應(yīng)，混合物與二氧化碳的比值＜．故B不符合題意；
C、由K₂C0₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O可知，碳酸鉀與二氧化碳的比值為：＞．故C不符合題意；
D、由上述計算可知，含K₂C0₃、MgC0₃的混合物與稀鹽酸反應(yīng)，混合物與二氧化碳的比值可能等于．故D符合題意．
故選D．
點評：本題考查了混合碳酸鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量，完成此題，需使用極值法和平均值法．