Question

有一包白色粉末可能是CuSO₄、CaCl₂、Na₂CO₃、NaCl四種物質(zhì)中的一種或幾種組成，為確定該白色粉末的成分，進(jìn)行了如下探究：
（1）將該白色粉末溶于水，得到無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不存在

 

，理由是

 

．
（2）向該溶液中加入過(guò)量的稀HCl，產(chǎn)生大量的氣泡，說(shuō)明一定有

 

，一定沒(méi)有

 

，理由是

 

．
（3）將（2）所得溶液蒸發(fā)只得到NaCl一種物質(zhì)，則原白色粉末

 

（填“是”、“否”或“不一定”）含有NaCl．理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)無(wú)水硫酸銅溶于水變成藍(lán)色，碳酸鈉和氯化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和鹽酸會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答：解：根據(jù)“將該白色粉末溶于水，得到無(wú)色溶液”，而無(wú)水硫酸銅溶于水變成藍(lán)色，碳酸鈉和氯化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和鹽酸會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w．
（1）將該白色粉末溶于水，得到無(wú)色溶液，而無(wú)水硫酸銅溶于水變成藍(lán)色，說(shuō)明一定不存在 CuSO₄．
（2）取上述所得無(wú)色透明溶液于另一試管中，向其中加入足量的稀鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，所以觀察到有氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象，得出結(jié)論，白色粉末中一定含有Na₂CO₃，推出一定不含CaCl₂，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（3）將（2）所得溶液蒸發(fā)只得到NaCl一種物質(zhì)，則原白色粉末 不一定含有NaCl．理由是 步驟（2）中稀HCl與Na₂CO₃也會(huì)反應(yīng)生成NaCl．
故答案為：
（1）CuSO₄，因?yàn)镃uSO₄溶液呈藍(lán)色；
（2）Na₂CO₃，CaCl₂，因?yàn)镃aCl₂和Na₂CO₃會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成難溶于水的CaCO₃；
（3）不一定，步驟（2）中稀HCl與Na₂CO₃也會(huì)反應(yīng)生成NaCl．

點(diǎn)評(píng)：在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分．