Question

（1）配制200g質(zhì)量分數(shù)10%的氯化鈉溶液，需要溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：（列式計算）

= g

(2) 某工廠利用廢鐵屑和廢硫酸起反應來制取回收硫酸亞鐵�，F(xiàn)有廢硫酸19．6噸（H2SO4質(zhì)量分數(shù)為10%），與足量的廢鐵屑反應，可以生產(chǎn)多少噸硫酸亞鐵？（Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑）

 

Answer 1

（1）200g×10%=20g；（2）3．04t

【解析】

試題分析： （1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量／溶液質(zhì)量，那么溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可求出；

需要溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量= 200g×10%=20g

（2）利用化學方程式硫酸與硫酸亞鐵反應的質(zhì)量比即可計算出硫酸亞鐵的質(zhì)量；

【解析】
設可以生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x。

硫酸的質(zhì)量為：19．6t×10%=1．96t

 

 

Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

98 152

1．96t x

=

X=3．04t

答：反應生成3．04t的硫酸亞鐵。

考點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算、利用化學方程式的計算