Question

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。

Ⅰ、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：     ①          。

Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。

【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？

【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca(OH)₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：         ②           。

 【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。

 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：     ③          結(jié)論：猜想一不正確

實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)步驟取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量

 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：      ④           結(jié)論：猜想二不正確，猜想三正確

【反思與拓展】

（1）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮      ⑤         。

（2）根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)？     ⑥          （填序號）

a．pH試紙     b．銅     c．紫色石蕊溶液       d．硝酸銀溶液

（3）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是     ⑦          （寫一條）。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl₂，應(yīng)向燒杯中加入過量的     ⑧         。

  

Answer 1

【答案】

①Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O  ②可能是CaCl₂和HCl

 ③溶液無明顯變化（或溶液不變紅色）

④先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀（只答出一種現(xiàn)象不給分）

⑤反應(yīng)物的用量 ⑥a c  ⑦腐蝕鐵質(zhì)下水管（或污染水源） ⑧石灰石（或CaCO₃）

【解析】（1）氫氧化鈣與鹽酸會發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈣和水：Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

（2）氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)，如氫氧化鈣過量則成分為猜想一：CaCl₂和Ca(OH)₂；如二者恰好完全反應(yīng)，則成分為猜想二：可能只有CaCl₂；哪鹽酸過量，則成分為猜想三：可能是CaCl₂和HCl。

（3）猜想一的成分為CaCl₂和Ca(OH)₂，加入酚酞會變紅色。因結(jié)論為猜想一不正確。所以溶液應(yīng)呈無色（或溶液無明顯變化、溶液未變?yōu)榧t色）

（4）猜想三的成分為CaCl₂和HCl，其中鹽酸會與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體。因碳酸鈉過量，又會與氯化鈣反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀。而猜想二中只有CaCl₂，反應(yīng)的現(xiàn)象只有白色沉淀生成。

（5）從上面的分析可知，在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量（哪種物質(zhì)過量）。

（6）因鹽酸存在則溶液呈酸性，用pH試紙測試其PH值小于7（CaCl₂溶液呈中性不影響） ；與銅不反應(yīng)；會使紫色石蕊溶液呈紅色（CaCl₂溶液呈中性不影響）；鹽酸與氯化鈣都與硝酸銀溶液產(chǎn)生白色的氯化銀沉淀（不可行）所以應(yīng)選ac。

（7）燒杯中的溶液呈酸性，未經(jīng)處理直接倒入下水道會腐蝕鐵制品管道、造成水污染。

（8）使其溶質(zhì)只含有CaCl₂，可使用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)。多余的碳酸鈣不溶解，不會影響溶液成分。

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)物的過量問題，需要綜合考慮物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答。