Question

長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂。學(xué)�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)通過實驗想測定水垢中CaCO₃的含量為多少。他們?nèi)?00g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鐘（min）內(nèi)生成CO₂質(zhì)量，測量數(shù)據(jù)如下表：

時間/ min	1	2	3	4	5
生成CO2的質(zhì)量/g	30	50	60	66	66

①4 min后，水垢中的CaCO₃              （是、否）反應(yīng)完全？

②計算該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)。

 

Answer 1

【答案】

是(1分) 碳酸鈣150g （1分）質(zhì)量分數(shù)75%（1分）（格式規(guī)范1分）

【解析】

試題分析：①由題中表內(nèi)數(shù)據(jù)可知，4 min后，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為66g，不再增加，故水垢中的CaCO₃是反應(yīng)完全了。

②由題意可知，200g水垢共計反應(yīng)生成了66g二氧化碳，根據(jù)化學(xué)方程式計算即可。

解：設(shè)，該水垢中CaCO₃的質(zhì)量為X%。

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

100             44

200g·X%        66g

100:44=200g·X%:66g

X%=75%

答：該水垢中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為75%。

考點：根據(jù)化學(xué)方程式計算。

點評：根據(jù)化學(xué)方程式計算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答。