Question

51.20g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液質(zhì)量80.5g，同時生成氫氣0.4g．試計算：
（1）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）完全反應后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）利用鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應的鋅的質(zhì)量（即樣品中鋅的質(zhì)量）和生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后根據(jù)“樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)=×100%”計算即可；
（2）完全反應后生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量就是（1）中計算出的生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%”計算即可．
解答：解：（1）設參與反應的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
X         y    0.4g
∴，，
解之得；x=13g，y=32.2g；
樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈25.4%；
（2）完全反應后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=40%．
答：（1）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為25.4%；（2）完全反應后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．