Question

漢墓出土青銅器表面一些有綠色物質(zhì)，該物質(zhì)俗稱“銅綠”，其化學(xué)組成為Cu₂(OH)₂CO₃。小明同學(xué)研究該物質(zhì)時做了下列實驗。
【實驗一】 取2.22g “銅綠”固體，向其中加入足量的7.3%的稀鹽酸，使固體完全溶解。反應(yīng)方程式為： Cu₂(OH)₂CO₃+4HCl==2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O，試求參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量。
【實驗二】（1）另取2.22g“銅綠”固體加熱使其分解，繪制出固體的質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系圖。如圖到t₁℃時全部變?yōu)楹谏�固體，則此過程中生成的二氧化碳和水的總質(zhì)量為_________。

（2）根上圖，計算并推理出升溫到t₂℃后，BC段殘留固體的合理化學(xué)式________（要求有計算過程）。

Answer 1

解：設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為x。
Cu₂(OH)₂CO₃+4HCl==2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
　　222　　　　　　　146
　　2.22g　　　　　7.3%x
222:2.22=146:7.3%x
∴x = 20g
【實驗二】(1)0.62g
（2）解：根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知：從t₁℃到t₂℃固體的質(zhì)量減少：1.60g-1.44g=0.16g
t₁℃時1.60g氧化銅中銅元素質(zhì)量=1.60g×=1.28g
t₁℃時1.60g氧化銅中氧元素質(zhì)量=1.60g×=0.32g
因為BC段固體中氧元素質(zhì)量為:0.32g-0.16g=0.16g，所以BC段固體中銅、氧元素質(zhì)量比=1.28g:0.16g=8:1
設(shè)BC段固體的化學(xué)式為Cu_xO_y， 則64x:16y=8:1，x ：y=2:1（或Cu、O元素原子個數(shù)比=2:1）
所以BC段時固體化學(xué)式為Cu₂O。