(6分)圖15是實(shí)驗(yàn)室制備氣體常用的裝置圖，請(qǐng)按要求填空。
(1)寫(xiě)出B裝置中兩種儀器的名稱(chēng)：__________、_____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用5％的雙氧水溶液在MnO2存在的條件下制氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為_(kāi)______(填字母)，該裝置還可用來(lái)制取________(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)氣體。
(3)根據(jù)反應(yīng)2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) 
CaCl2+2NH3↑十+2H2O制取氨氣，已知氨氣密度比空氣小，且易溶于水，則發(fā)生裝置用___________(填字母，下同)，收集裝置選用_________。
核心素養(yǎng)學(xué)練評(píng)系列答案
單元期中期末卷系列答案
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
22、（1）下列說(shuō)法錯(cuò)誤或?qū)嶒?yàn)數(shù)據(jù)不合理的是
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
水是重要的自然資源，在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)和溶液中都需要水．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：| 感官指標(biāo) | 化學(xué)指標(biāo) | 細(xì)菌指標(biāo) |
| 水質(zhì)無(wú)色無(wú)味澄清 | pH：6.5～8.5 | 細(xì)菌總個(gè)數(shù)＜100個(gè)/mL等 |
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解
| 1、過(guò)碳酸鈉具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的雙重性質(zhì)，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解； 2、過(guò)碳酸鈉分解的化學(xué)方程式為2（2 Na2CO3?3 H2O2 ）=4 Na2CO3+6 H2O+3O2↑ 3、H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；Ⅰ、制備研究：如圖1是制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程．  請(qǐng)回答問(wèn)題： （1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2 2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3?3H2O2 ；（2）生產(chǎn)中，反應(yīng)及干燥均需在較低溫度下進(jìn)行，原因是 防止過(guò)碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率 防止過(guò)碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率 ；（3）生產(chǎn)過(guò)程中，需加入較多的NaCl，以便過(guò)碳酸鈉晶體析出，這是因?yàn)?!--BA--> 過(guò)碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體 過(guò)碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體 ．（4）操作A的名稱(chēng)是 過(guò)濾 過(guò)濾 ，若在實(shí)驗(yàn)室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒 玻璃棒 和漏斗 漏斗 ；（5）洗滌過(guò)碳酸鈉晶體最好選用 B B ．A．蒸餾水 B．無(wú)水酒精 C．飽和碳酸鈉溶液 D．飽和NaCl溶液 （6）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質(zhì)是 NaCl NaCl 和Na2CO3（或H2O2） Na2CO3（或H2O2） ；Ⅱ、純度測(cè)定：測(cè)定過(guò)碳酸鈉樣品（雜質(zhì)不溶于水）中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器略去），并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)． [實(shí)驗(yàn)步驟]：① 檢查氣密性 檢查氣密性 ；②將過(guò)碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿(mǎn)水；③連接儀器，打開(kāi)分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中不再產(chǎn)生氣體 不再產(chǎn)生氣體 時(shí)，停止滴加水，并關(guān)閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時(shí)，記錄其中水面刻度；⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．[實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理]： （7）完善實(shí)驗(yàn)步驟的相關(guān)內(nèi)容：① 檢查氣密性 檢查氣密性 、④不再產(chǎn)生氣體 不再產(chǎn)生氣體 ；（8）實(shí)驗(yàn)中，水的作用是 溶解過(guò)碳酸鈉，利于其分解 溶解過(guò)碳酸鈉，利于其分解 ；黑色粉末能加快過(guò)碳酸鈉的分解速率，其自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變，可能是MnO2（或CuO） MnO2（或CuO） （填化學(xué)式）；（9）實(shí)驗(yàn)中， A A ，則開(kāi)始收集氣體；A．剛開(kāi)始出現(xiàn)氣泡時(shí) B．當(dāng)氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時(shí) C．若用帶火星木條放在導(dǎo)管口部，復(fù)燃時(shí) （10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL（通常情況下，氧氣的密度近似為1.43g?L-1．），計(jì)算過(guò)碳酸鈉樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[Mr（2Na2CO3?3H2O2）=314、Mr（O2）=32] 95% 95% ；[實(shí)驗(yàn)反思]： （11）經(jīng)過(guò)討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為測(cè)定結(jié)果偏大，可能原因是 滴入的水占據(jù)了錐形瓶?jī)?nèi)的體積，使得O2體積偏大 滴入的水占據(jù)了錐形瓶?jī)?nèi)的體積，使得O2體積偏大 ；（12）量筒中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是 起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時(shí)，測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生偏差（或防倒吸） 起緩沖作用，防止溫度降低至室溫時(shí)，測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生偏差（或防倒吸） ；（13）有同學(xué)提出，裝置中原有空氣會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大．這種說(shuō)法是否正確，如不正確，請(qǐng)說(shuō)明理由． 不正確，裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換 不正確，裝置中原有空氣和生成的O2等體積代換 ；（14）經(jīng)過(guò)討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為可用下述方案進(jìn)行測(cè)定．方案：將裝置A中剩余物過(guò)濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無(wú)水固體1.39g．則樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 93.6% 93.6% ．（15）根據(jù)資料卡片，你還能設(shè)計(jì)出什么方案測(cè)定樣品中2Na2CO3?3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 想方法測(cè)出過(guò)碳酸鈉和酸反應(yīng)生成CO2的體積或質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算（或過(guò)碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定 想方法測(cè)出過(guò)碳酸鈉和酸反應(yīng)生成CO2的體積或質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算（或過(guò)碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定 ．（只需給出簡(jiǎn)要的方案）
查看答案和解析>> 科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解  水是重要的自然資源，在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)和溶液中都需要水．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）下列“水”中屬于純凈物的是 C C ．A．礦泉水 B．雨水 C．蒸餾水 D．自來(lái)水 （2）如圖1是電解水的實(shí)驗(yàn)裝置，甲試管中收集到的氣體是 氫氣 氫氣 ．（3）我國(guó)生活飲用水的主要標(biāo)準(zhǔn)為：
不能 不能 （填“能”或“不能”）使用PH試紙，要使水的感官指標(biāo)更好，可用利用活性炭 活性炭 （填物質(zhì)名稱(chēng)）來(lái)凈化水．（4）水常用作溶劑．公共場(chǎng)所可用過(guò)氧乙酸溶液對(duì)環(huán)境消毒．現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過(guò)氧乙酸溶液10g，要配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的過(guò)氧乙酸溶液，需加水 140 140 g．（5）如圖2，X、Y兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線圖． ①60℃時(shí)，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到該溫度下X的水溶液是 飽和 飽和 （填“飽和”或“不飽和”）溶液．②在40℃時(shí)，分別將100gX的飽和溶液和200gY的飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，析出晶體的質(zhì)量分別為mg和ng，則m = = n（填“＞”、“=”或“＜”）．（6）用水鑒別物質(zhì)有一定規(guī)律，掌握其規(guī)律會(huì)使學(xué)習(xí)更輕松．現(xiàn)有四種白色固體，分別是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3，只提供蒸餾水，將其鑒別開(kāi)． ①根據(jù)是否溶于水和溶于水時(shí)形成藍(lán)色溶液，可分別鑒別出 CuSO4和CaCO3 CuSO4和CaCO3 ；②將溶于水時(shí)形成的無(wú)色溶液的兩種物質(zhì)分為一組，根據(jù)溶液溫度 升高 升高 （填“升高”、“降低”或“不變”），可鑒別出NaOH NaOH ．（7）我市陸良的鉻渣污染，主要是重金屬鉻對(duì)水源的污染．鎘的化合物氯化鎘（CdCl2）也是污染水源的重金屬之一，為消除污染，處理方法之一就是加入燒堿，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鎘的化合物沉淀下來(lái)，請(qǐng)寫(xiě)出氯化鎘（CdCl2）與燒堿反應(yīng)的方程式： 2NaOH+CdCl2=2NaCl+Cd（OH）2↓ 2NaOH+CdCl2=2NaCl+Cd（OH）2↓ ．（8）節(jié)假日或雙休日，去郊游野炊實(shí)為一大快事．然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些問(wèn)題，你是如何怎么處理的？ ①野餐食譜如下：主食：饅頭 配菜：烤火腿、鯽魚(yú)湯、五香豆干．從營(yíng)養(yǎng)角度來(lái)看，你準(zhǔn)備再添-樣 C C ；（填字母）A．炒雞蛋 B．牛奶 C．黃瓜②郊外通常比較泥濘，如果你的交通工具是自行車(chē)，你回來(lái)進(jìn)行清洗后是如何防銹的： AB AB ．（填字母）A．立即晾曬干 B．鏈條傳動(dòng)部件涂上油 C．涂油漆． 查看答案和解析>> 科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解 實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)制取氣體：  （1）寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：a 錐形瓶 錐形瓶 b分液漏斗 分液漏斗 ；c導(dǎo)管 導(dǎo)管 ；d水槽 水槽 ；（2）裝置B中使用儀器b具有的優(yōu)點(diǎn)是 反應(yīng)隨開(kāi)隨關(guān) 反應(yīng)隨開(kāi)隨關(guān) ；若要檢查該裝置的氣密性，應(yīng)如何操作在導(dǎo)管上接乳膠管并用彈簧夾夾緊，向分液漏斗內(nèi)不斷加水，一段時(shí)間后分液漏斗內(nèi)液面不在下降，則氣密性良好 在導(dǎo)管上接乳膠管并用彈簧夾夾緊，向分液漏斗內(nèi)不斷加水，一段時(shí)間后分液漏斗內(nèi)液面不在下降，則氣密性良好 ．（3）用雙氧水和二氧化錳來(lái)制取氧氣時(shí)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 B B （填序號(hào)），該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為：2H2O2
2H2O2 ，二氧化錳是該反應(yīng)的
催化劑 催化劑 ．（4）實(shí)驗(yàn)室若用高錳酸鉀來(lái)制備氧氣，則應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 A A （填序號(hào)），該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為2KMnO4
2KMnO4 ；此反應(yīng)中二氧化錳是作為
生成物 生成物 ．要獲得干燥的氧氣，應(yīng)選用的收集裝置是D D ．（5）上述兩種方法都能用于實(shí)驗(yàn)室制備氧氣，你認(rèn)為其中相對(duì)較好的方法是 用雙氧水和二氧化錳來(lái)制取氧氣 用雙氧水和二氧化錳來(lái)制取氧氣 ，其理由是不需加熱，操作簡(jiǎn)便 不需加熱，操作簡(jiǎn)便 ．（6）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來(lái)制取氨氣．常溫下氨氣是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，氨氣極易溶于水．制取氨氣反應(yīng)的文字表達(dá)式：氯化銨+熟石灰 氯化鈣+氨氣+水．則制取并收集氨氣，應(yīng)該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是（ A A （填序號(hào)，下同），收集裝置是C C ．（6）“化學(xué)反應(yīng)條件的控制是實(shí)驗(yàn)的靈魂”．某校化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下，進(jìn)行了“影響雙氧水（過(guò)氧化氫溶液）分解因素”的探究實(shí)驗(yàn)．下表是該化學(xué)興趣小組研究影響過(guò)氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)： 用10mL H2O2溶液制取150mL氧氣所需的時(shí)間（秒）
①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)．考慮了濃度、 溫度 溫度 、催化劑 催化劑 等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響．②從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響？ 溫度越高，過(guò)氧化氫的分解速率越快（或過(guò)氧化氫濃度越高，過(guò)氧化氫的分解速率越快或使用催化劑，過(guò)氧化氫的分解速率越快） 溫度越高，過(guò)氧化氫的分解速率越快（或過(guò)氧化氫濃度越高，過(guò)氧化氫的分解速率越快或使用催化劑，過(guò)氧化氫的分解速率越快） ．查看答案和解析>> 同步練習(xí)冊(cè)答案 國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū) 違法和不良信息舉報(bào)電話(huà)：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來(lái)源于網(wǎng)絡(luò)，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無(wú)意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請(qǐng)作者速來(lái)函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號(hào): 滬ICP備07509807號(hào)-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號(hào) |
