Question

某化學(xué)研究小組在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了Cu（OH）₂的制備實(shí)驗(yàn)．他們具體操作是：①取少量CuO粉末于試管中，并滴入稀H₂SO₄；②為加快反應(yīng)，將反應(yīng)物進(jìn)行了加熱；③停止加熱后，向試管中滴入NaOH溶液．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出操作①和③相應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

、

 

．
（2）他們的實(shí)驗(yàn)未獲得預(yù)期效果，出現(xiàn)了意外現(xiàn)象．請(qǐng)幫他們一起找出可能的原因．

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	原因分析
現(xiàn)象一：試管中未出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀
現(xiàn)象二： （1）試管上端出現(xiàn)黑色絮狀沉淀 （2）試管中端出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀 試管下端出現(xiàn)黑色沉淀	資料顯示： Cu（OH）2 加熱 CuO+H2O 分析（1）：   分析（2）：

（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)后的反思交流，要使實(shí)驗(yàn)獲得成功，必須注意

 

和化學(xué)反應(yīng)的

 

．
（4）Cu與稀硫酸不能直接反應(yīng)，但滴加H₂O₂溶液并加熱．能生產(chǎn)水和一種藍(lán)色溶液．該溶液含有的溶質(zhì)一定有

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：物質(zhì)的制備

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)原理和方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)分析；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)分析可能的原因；
（3）根據(jù)反應(yīng)物的多少和反應(yīng)條件來(lái)分析；
（4）根據(jù)溶液的顏色來(lái)分析．

解答：解：（1）氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；故填：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（2）現(xiàn)象一：沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的原因可能是操作①中滴加的稀硫酸過(guò)量，操作③中滴加的氫氧化鈉溶液過(guò)少；故填：操作①中滴加的稀硫酸過(guò)量；
現(xiàn)象二：（1）溶液溫度較高，生成的氫氧化銅分解為黑色的氧化銅；
（2）中部溶液溫度比較低，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成了藍(lán)色的硫酸銅絮狀沉淀；而產(chǎn)生的氧化銅沉積到試管底部看到了試管底有黑色沉淀；
故填：氫氧化銅在溫度較高的情況下分解為黑色的氧化銅；硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成了藍(lán)色的硫酸銅絮狀沉淀；而產(chǎn)生的氧化銅沉積到試管底部看到了試管底有黑色沉淀；
（3）由此實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，要使實(shí)驗(yàn)獲得成功，需要注意反應(yīng)物的濃度或反應(yīng)物的多少以及化學(xué)反應(yīng)的條件；故填：反應(yīng)物的多少；條件；
（4）藍(lán)色溶液中一定存在銅離子，故填：硫酸銅．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了氫氧化銅制備的探究，全面綜合的考查，角度新穎，解答時(shí)抓住物質(zhì)的性質(zhì)易反應(yīng)條件不難解答．