Question

某同學在實驗室測定了幾種溶液的pH，其結果如表：

溶液	鹽酸	CuCl2溶液	Na2SO4溶液	水	Na2CO3溶液	NaOH溶液
pH	＜7	＜7	=7	=7	＞7	＞7

該同學由此得出的結論正確的是（　�。�

• A、pH=7一定是鹽溶液
• B、pH＜7一定是酸溶液
• C、鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性
• D、pH＞7一定是堿溶液

Answer 1

考點：溶液的酸堿性與pH值的關系,常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；據此結合鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，進行分析判斷即可．

解答：解：A、由幾種溶液的pH表，Na₂SO₄溶液、水pH=7，水屬于氧化物，不是鹽，則pH=7不一定是鹽溶液，故選項說法錯誤；
B、由幾種溶液的pH表，鹽酸、CuCl₂溶液pH＜7，氯化銅是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，則pH＜7不一定是酸溶液，故選項說法錯誤．；
C、由幾種溶液的pH表，CuCl₂溶液pH＜7，Na₂CO₃溶液pH＞7，Na₂SO₄溶液pH=7，鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性，故選項說法正確；
D、由幾種溶液的pH表，Na₂CO₃溶液、NaOH溶液pH＞7，Na₂CO₃是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，則pH＞7不一定是堿溶液，故選項說法錯誤；
故選：C．

點評：本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、酸堿鹽的特征是正確解題的關鍵．