Question

（3分）氯化鈣鉀石的化學(xué)式為KCl·xCaCl₂（x是CaCl₂的系數(shù)）。它是一種鉀肥，溶于水后得到KCl和CaCl₂的混合溶液。某化學(xué)興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl₂的混合溶液210g，向該溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

已知：Na₂CO₃ + CaCl₂₌CaCO₃↓ + 2NaCl
請計算：
（1）氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)。
（2）B點時溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

（1）21.0%；（2）2.4%

解析試題分析：由題意可得，當(dāng)加入Na₂CO₃溶液106g時，碳酸鈉和氯化鈣恰好反應(yīng)完全，此時生成碳酸鈣沉淀10g。
【解】設(shè)CaCl₂的質(zhì)量為x，A點時參加反應(yīng)的Na₂CO₃的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+ CaCl₂      CaCO₃+ 2NaCl
106     111       100
y       x        10g
111:100=x：10g
x="11.1g"
106:100=y：10g
y="10.6g"
KCl的質(zhì)量="18.55g-11.1g" = 7.45g
氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)=×100% =" 21.0%"
所加Na₂CO₃溶液的質(zhì)量分數(shù)=×100%=10%
B點時的溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)=×100% =" 2.4%"
答：氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為21.0% ，B點時溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)2.4%。
考點：根據(jù)化學(xué)方程式計算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
點評：根據(jù)化學(xué)方程式計算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答。
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=