Question

8．現有一塊質量為20克的銅鋅合金，將它投入到100克稀硫酸中恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示，試計算：
（1）完全反應后生成H₂的質量為0.4克；
（2）該銅鋅合金中含銅的質量分數是多少？
（3）所用硫酸溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析 銅不能和稀硫酸反應，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；
根據圖中數據可以判斷生成氫氣的質量，根據氫氣的質量可以計算鋅的質量和反應的硫酸的質量，進一步可以計算該銅鋅合金中含銅的質量分數和所用硫酸溶液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）由圖中數據可知，完全反應后生成氫氣的質量為0.4g．
故填：0.4．
（2）設鋅的質量為x，硫酸的質量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98         2
x    y         0.4g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=13g，y=19.6g，
該銅鋅合金中含銅的質量分數=$\frac{20g-13g}{20g}$×100%=35%，
答：該銅鋅合金中含銅的質量分數是35%．
（3）所用硫酸溶液中溶質的質量分數=$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%，
答：所用硫酸溶液中溶質的質量分數是19.6%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．