Question

某混合溶液可能含Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH中的一種或幾種溶質(zhì)，為驗(yàn)證其組成，實(shí)驗(yàn)如圖：
（1）混合溶液的溶質(zhì)中一定有

 

、

 

．
（2）按該加入試劑的順序，不能驗(yàn)證的物質(zhì)是

 

，寫出驗(yàn)證過(guò)程中②所發(fā)生的反應(yīng)方程式

 

；
（3）改變上述三步驟中所用三種試劑的滴加順序，可以驗(yàn)證是否有這種物質(zhì)，則這三種試劑滴加的順序依次為

 

（填寫序號(hào)）．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體二氧化碳，硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)能產(chǎn)生沉淀進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，硫酸鈉和硝酸鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)要證明氫氧化鈉是否存在，需先將碳酸鈉除去，因此可先加硝酸鋇溶液，將碳酸鈉完全除去，然后再滴加酚酞溶液，酚酞變紅，證明含有氫氧化鈉；證明碳酸鈉和硫酸鈉可加入硝酸鋇，向沉淀中加鹽酸看沉淀的溶解情況進(jìn)行判斷．

解答：解：（1）在混合溶液中加入鹽酸產(chǎn)生氣體，混合溶液中只有碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，所以一定含有碳酸鈉，然后在無(wú)色濾液中加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)色濾液中含有氯化鈉、硫酸鈉和氫氧化鈉，其中只有硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，所以還一定含有硫酸鈉；
（2）氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)，若含有氫氧化鈉，被試劑①過(guò)量鹽酸就中和掉了，不能被酚酞溶液檢測(cè)出是否含有氫氧化鈉，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃；
（3）混合溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，要用酚酞檢驗(yàn)氫氧化鈉存在，需先將碳酸鈉除去，因此可先加硝酸鋇溶液，將碳酸鈉完全除去，然后再滴加酚酞溶液，酚酞變紅，證明含有氫氧化鈉；加入硝酸鋇時(shí)碳酸鈉和硫酸鈉都與硝酸鋇反應(yīng)分別產(chǎn)生碳酸鋇和硫酸鋇沉淀，此時(shí)可加入稀鹽酸，若沉淀部分消失，說(shuō)明二者都含有．
故答案為：（1）Na₂CO₃、Na₂SO₄；
（2）NaOH，Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃；
（3）②③①．

點(diǎn)評(píng)：在物質(zhì)推斷實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)要考慮試劑的選擇對(duì)后續(xù)離子檢驗(yàn)造成的干擾，又要注意試劑使用的量可能產(chǎn)生的干擾，所以在設(shè)計(jì)時(shí)語(yǔ)言運(yùn)用要準(zhǔn)確到位，不能模糊不清．