Question

（1）如圖鐵制品的用途中，利用金屬導(dǎo)熱性的是

 

（填字母，下同）．

（2）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是

 

．
A．節(jié)約金屬資源  B．合理開采礦物      C．防止鋼鐵生銹
（3）鐵鍋生銹的主要原因是鐵與

 

和

 

等物質(zhì)發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)．
（4）將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出．寫出其中溶液變黃，反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（5）應(yīng)用金屬活動性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)．
①寫出CuSO₄ 溶液不能用鐵質(zhì)容器裝的原因（用化學(xué)方程式表示）

 

．
②能證明鎂、銀兩種金屬的活動性順序的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：金屬的物理性質(zhì)及用途,金屬活動性順序及其應(yīng)用,金屬銹蝕的條件及其防護(hù),金屬資源的保護(hù),酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬的共性硬度大，延展性，導(dǎo)熱性和回收金屬的目的來解答；根據(jù)鐵銹蝕的條件與空氣中的水和氧氣同時接觸來解答；根據(jù)題干中的反應(yīng)物，生成物來寫方程式及判斷反應(yīng)物．

解答：解：（1）鐵錘和水龍頭利用了硬度大等性質(zhì)，鐵絲利用了延展性，鐵鍋是利用其導(dǎo)熱性的，故選B；
（2）回收利用金屬是為了節(jié)約金屬資源，故選A；
（3）鐵與空氣中的水和氧氣同時接觸易生銹，故填：水；氧氣；
（4）生銹的鐵制品放入過量稀鹽酸中．鐵銹和與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；其中使溶液變黃的是鐵銹和與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水．
故答案為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（5）①鐵能和硫酸銅溶液反應(yīng)，故不能用鐵制容器配制硫酸銅溶液．反應(yīng)的化學(xué)方程式為；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
②要驗證鎂比銀的金屬活動性強(qiáng)，我們可以選用稀鹽酸或稀硫酸，根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度判斷即可．
故答案為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．

點評：此題是一道綜合性題目，但并不難，需結(jié)合所學(xué)知識和題干信息仔細(xì)分析，從而作答．