Question

甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）t₁℃時，甲的溶解度______乙的溶解度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）t₁℃時，將20g乙固體加入到50g水中，充分攪拌后，所得溶液的質(zhì)量為______g．
（3）現(xiàn)有操作步驟：a．溶解　 b．過濾　 c．降溫結晶 d．加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是______（填字母序號）．
（4）將丙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海�下列說法正確的是______（填字母序號）．
Ⅰ．溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變Ⅱ．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大
Ⅲ．溶液質(zhì)量可能不變Ⅳ．可升高溫度或蒸發(fā)溶劑
（5）向100g t₂℃的水中加入55g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出．你認為“全部溶解”的原因可能是______．

Answer 1

解：（1）從t₁℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₁℃時甲的溶解度大于乙的溶解度；
（2）t₁℃時，乙物質(zhì)的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g，所以50g水中最多溶解12.5g，所以t₁℃時，將20g乙固體加入到50g水中，只能溶解12.5g，所得溶液質(zhì)量為12.5g+50g=62.5g；
（3）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，由于甲的溶解度隨溫度變化比較大，所以用冷卻熱飽和溶液方法提純：先加水溶解、加熱制成飽和溶液即加熱濃縮、降溫析出晶體后再過濾；
（4）由于丙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，所以將丙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校孩偕�高溫度，如果剛好飽和時，此時溶液質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；②加入丙物質(zhì)，溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大；③蒸發(fā)溶劑，溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，所以Ⅲ和Ⅳ說法正確；
（5）向100g t₂℃的水中加入55g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分甲的晶體析出．可能是由于甲溶于水放出熱量，溫度升高溶解度增大，溶解的甲質(zhì)量就多，溫度降下來后溶解度又減小，又會有晶體析出．
故答案為：（1）＞；（2）62.5；（3）adcb；（4）Ⅲ、Ⅳ；（5）固體甲溶于水時放熱．
分析：（1）根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；（2）根據(jù)t₁℃時，乙物質(zhì)的溶解度考慮；（3）根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結晶析出的方法考慮；（4）根據(jù)將丙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒�考慮溶質(zhì)和溶劑的變化，再進行分析；（5）根據(jù)溫度高溶解度大溶解的溶質(zhì)多考慮．
點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力．