Question

加熱共mg的碳酸鎂和氧化鎂的混合物，使之完全反應(yīng)，得剩余物ng，則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，前后質(zhì)量之差為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算碳酸鎂的質(zhì)量，進(jìn)而求原混合物中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為（m-n）g，
設(shè)碳酸鎂的質(zhì)量為x
MgCO₃

高溫  .

MgO+CO₂↑
84             44
x             （m-n）g

84

44

=

x

(m-n)g

x=

21(m-n)

11

原混合物中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

m- 21(m-n) 11

m

×100%=

100(21n-10m)

11m

%
故填：

100(21n-10m)

11m

%．

點(diǎn)評(píng)：本題為字母題，表示起來(lái)較為麻煩，要認(rèn)真分析．