Question

（2007?普陀區(qū)一模）10克不純的鋅粒（雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸）和100克稀硫酸溶液完全反應，得到0.2克氫氣．試計算：
（1）參加反應的鋅粒為多少克？
（2）該稀硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：利用恰好完全反應時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，可計算出不純鋅粒中鋅的質(zhì)量和稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量，用這溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量與原混合物相比即可得出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）設參加反應的鋅粒為x，100克稀硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄ =H₂↑+ZnSO₄
65    98    2
x     y    0.2g
=
 x=6.5g  

y=9.8g
答：（1）參加反應的鋅粒的質(zhì)量為6.5g．
（2）稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)==9.8%．
點評：化學方程式的計算與溶液的溶質(zhì)分數(shù)計算相結(jié)合，在利用化學方程式進行計算時，溶液的質(zhì)量或不純金屬的質(zhì)量均不能代入進行計算．