Question

某鈣片的標(biāo)簽如圖所示，可知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素。

（1）請通過計(jì)算說明此標(biāo)簽中的含鈣量是否錯誤。

（2）為測定其真實(shí)的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O＋CO₂↑，充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量。小東做了三次實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)的質(zhì)量	第一次	第二次	第三次	平均值
反應(yīng)前：燒杯+鹽酸	22 g	22 g	22 g	22 g
10片鈣片	8 g	8 g	8 g	8 g
反應(yīng)后：燒杯+剩余物	26.7 g	26.5 g	26.9 g	26.7g

①請列式計(jì)算每片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量。

②請列式計(jì)算每片鈣片的含鈣量，并建議廠家應(yīng)如何修改標(biāo)簽。

Answer 1

1）解：假設(shè)該鈣片為純碳酸鈣，碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=40%

那么每片鈣片中含鈣的質(zhì)量=×40%=0.32g，所以此鈣片不可能每片含鈣0.75g。

（2）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，反應(yīng)后燒杯和剩余物的平均質(zhì)量==26.7g

故平均生成CO₂的質(zhì)量=8+22－26.7=3.3g

設(shè)10片鈣片中含碳酸鈣質(zhì)量為X，則

CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O＋CO₂↑

100                   44

X                   3.3g

=     X=7.5g

因此每片鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量為0.75g

②每片鈣片含鈣元素質(zhì)量=0.75×40%=0.3g

答：在標(biāo)簽上將含鈣量由每片含鈣0.75g改為每片含鈣0.3g。