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下列過程中, 不能產(chǎn)生二氧化碳的是

[　　]

A.植物的光合作用　　B.呼吸　　C.木炭燃燒　　D.煅燒石灰石

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

能源問題是困擾人類可持續(xù)發(fā)展的一個重要因素．能源的開采、開發(fā)、儲存和綜合利用是世界各國科學家關注的重大課題．
（1）我們把直接從自然界取得的能源稱為一次能源．一次能源經(jīng)過加工取得的能源稱為二次能源．下列是目前正在利用和開發(fā)的部分能源①煤；②汽油；③天然氣；④太陽能；⑤風能；⑥潮汐能；⑦地熱能；⑧電能；⑨氫能；⑩酒精．其中不屬于一次能源的是
 
（填序號）；
（2）我國是世界產(chǎn)煤大國．但含硫煤燃燒排放的S02會引起“酸雨”現(xiàn)象．為減少大氣污染，某發(fā)電廠采用了“石灰固硫法”，即向煤中摻人生石灰（CaO），CaO能和S02發(fā)生化合反應，反應中化合價不變，寫出“固硫法”反應的化學方程式
 

（3）科學家預言，氫能將成為2l世紀的主要綠色能源，而水是自然界中廣泛存在的物質(zhì)，你認為獲取氫氣的最佳途徑是
 
．目前要實現(xiàn)這個途徑最關鍵的問題是要研制出
 

（4）目前我國許多城市已使用乙醇汽油．我市是著名的商品糧基地，但每年都有大量的過期糧食--陳化糧出現(xiàn)，人們用陳化糧來生產(chǎn)酒精，其過程為：陳化糧
淀粉酶
葡萄糖
酒化酶
酒精+二氧化碳
試寫出由葡萄糖制取酒精的化學方程式
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?丹陽市二模）某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO2．他們不禁產(chǎn)生了疑問：書本119頁的實驗中，CO與Fe2O3反應生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究．
【查閱資料】
資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
【提出猜想】黑色物質(zhì)可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
【進行實驗】興趣小組收集了CO與Fe2O3反應生成的黑色物質(zhì)進行了下列實驗：
實驗方案 實驗現(xiàn)象
甲 取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引 黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引
乙 取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中 無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙 取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中 無任何現(xiàn)象
【實驗結(jié)論】
（1）甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有
FeO
FeO
，乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有
Fe
Fe
；
（2）生成的黑色物質(zhì)應為Fe3O4；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式
Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
；
【拓展探究】同學們對Fe3O4產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖．
【生產(chǎn)流程】

【查閱資料】
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：
溫度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
資料三：獲得Fe3O4的反應原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe3O4+4H2O
【問題討論】
（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是
在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
；
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是
控制Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3]
控制Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3]
．
（4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為
90：214（或45：107）
90：214（或45：107）
．
（5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→
c
c
→
a
a
→d．
a．過濾   b．加熱濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
【組成確定】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學們又進行了下列實驗探究．
【查閱資料】
資料一：難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應中各種元素的化合價不變）；
資料二：Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
【提出猜想】Fe3O4中可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
【實驗設計】同學們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進行了下列實驗：
【實驗分析】因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質(zhì)量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質(zhì)．B中的最佳試劑是_
②
②
（填序號）．
①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液     ③稀鹽酸     ④水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③
將裝置中的CO2送入NaOH溶液中
將裝置中的CO2送入NaOH溶液中
．
（3）乙組同學認為B裝置反應前后的質(zhì)量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們的理由是
CO從B中溶液里逸出時會帶出部分水蒸氣
CO從B中溶液里逸出時會帶出部分水蒸氣
．
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（右圖）．
（1）寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式：
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
．
（2）通過計算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)是
Fe2O3
Fe2O3
，其中含F(xiàn)e3O4的質(zhì)量是
20.88
20.88
g．（不需要寫過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO2．他們不禁產(chǎn)生了疑問：課本上冊124頁的實驗中，CO與Fe2O3反應生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究．
[查閱資料]
資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
[提出猜想]黑色物質(zhì)可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
[進行實驗]興趣小組收集了CO與Fe2O3反應生成的黑色物質(zhì)進行了下列實驗：
實驗方案 實驗現(xiàn)象
甲 取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引 黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引
乙 取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中 無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙 取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中 無任何現(xiàn)象
[實驗結(jié)論]
（1）甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有
FeO
FeO
，乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有
Fe
Fe
；
（2）生成的黑色物質(zhì)應為Fe3O4；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
；
[拓展探究]同學們對Fe3O4產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖．
[生產(chǎn)流程]

[查閱資料]
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示：
溫度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
資料三：獲得Fe3O4的反應原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe3O4+4H2O
[問題討論]
（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是
在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
在50℃～80℃時，硫酸亞鐵的溶解度較大，有利于溶解的更多，提高產(chǎn)率
．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
．
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是
控制Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的量
控制Fe（OH）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的量
．
（4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為
90：214
90：214
．
（5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→
c
c
→
a
a
→d．
a．過濾   b．加熱濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
[組成確定]為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學們又進行了下列實驗探究．
[查閱資料]
資料一：難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應中各種元素的化合價不變）；
資料二：Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
[提出猜想]Fe3O4中可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
[實驗設計]同學們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進行了下列實驗：

[實驗分析]因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質(zhì)量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質(zhì)．
B中的最佳試劑是
②
②
（填序號）
①澄清石灰水     ②氫氧化鈉濃溶液    ③稀鹽酸         ④水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，能起到的作用是：
①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止
防止爆炸
防止爆炸
；
②停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止
防止生成物被氧化
防止生成物被氧化
，以及B中的溶液倒吸入A中；
在本實驗中，CO氣體還能起到的作用是③
讓二氧化碳全部進入B瓶中
讓二氧化碳全部進入B瓶中
．
（3）尾氣如何處理？
點燃
點燃
．
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（如圖）

（1）寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式：
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
Fe3O4+CO
 高溫 
.
 
3FeO+CO2
；
（2）通過分析計算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)是
Fe2O3
Fe2O3
．（不需要寫過程）

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科目：初中化學 來源：2013年廣東省畢業(yè)生學業(yè)考試第一次預測化學試卷（解析版） 題型：推斷題

如圖是初中化學常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系（反應條件和部分產(chǎn)物已略去），其中C為既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，D、E、I均為氣體，X為黑色固體，Y為紅色固體。請回答下列問題：

（1）物質(zhì)C的化學式為       。

（2）寫出D→E的化學方程式：

                                   。

（3）若現(xiàn)象a無明顯變化，則A的化學式可能為         （填一種）；若現(xiàn)象a為“產(chǎn) 

生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的有刺激性氣味的氣體”，則A的化學式可能為          （填一種）。

（4）寫出物質(zhì)E的一種用途：                        。

（5）寫出上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中屬于復分解反應的一個化學方程式：                。

 

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科目：初中化學 來源：南崗區(qū)三模 題型：問答題

能源問題是困擾人類可持續(xù)發(fā)展的一個重要因素．能源的開采、開發(fā)、儲存和綜合利用是世界各國科學家關注的重大課題．
（1）我們把直接從自然界取得的能源稱為一次能源．一次能源經(jīng)過加工取得的能源稱為二次能源．下列是目前正在利用和開發(fā)的部分能源①煤；②汽油；③天然氣；④太陽能；⑤風能；⑥潮汐能；⑦地熱能；⑧電能；⑨氫能；⑩酒精．其中不屬于一次能源的是______（填序號）；
（2）我國是世界產(chǎn)煤大國．但含硫煤燃燒排放的S02會引起“酸雨”現(xiàn)象．為減少大氣污染，某發(fā)電廠采用了“石灰固硫法”，即向煤中摻人生石灰（CaO），CaO能和S02發(fā)生化合反應，反應中化合價不變，寫出“固硫法”反應的化學方程式______
（3）科學家預言，氫能將成為2l世紀的主要綠色能源，而水是自然界中廣泛存在的物質(zhì)，你認為獲取氫氣的最佳途徑是______．目前要實現(xiàn)這個途徑最關鍵的問題是要研制出______
（4）目前我國許多城市已使用乙醇汽油．我市是著名的商品糧基地，但每年都有大量的過期糧食--陳化糧出現(xiàn)，人們用陳化糧來生產(chǎn)酒精，其過程為：陳化糧
淀粉酶
葡萄糖
酒化酶
酒精+二氧化碳
試寫出由葡萄糖制取酒精的化學方程式______．

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