Question

一種表面被氧化的金屬樣品A，據(jù)測定，樣品表面的氧化物中，金屬元素顯示+3價，它與氧元素的質(zhì)量比為9：8．取樣品4.4克放入300克稀鹽酸（過量）中，當(dāng)樣品完全溶解后，收集到0.3克氫氣．求：
（1）請用計算求出這種金屬的名稱．
（2）樣品A表面有多少克金屬被氧化？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）可根據(jù)元素的化合價及化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0來書寫氧化物的化學(xué)式，然后利用元素的質(zhì)量比來確定化學(xué)式，最后得出氧化物的名稱．
（2）①樣品A表面被氧化生成Al₂O₃，Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O，它與鹽酸反應(yīng)不生成氫氣．只有其中的鋁單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣．利用鋁單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出鋁單質(zhì)的質(zhì)量和參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量；然后根據(jù)鋁條樣品質(zhì)量減去鋁單質(zhì)的質(zhì)量就是氧化鋁的質(zhì)量；
②利用鋁生成氧化鋁的化學(xué)方程式和氧化鋁的質(zhì)量，就可計算出被氧化的鋁的質(zhì)量；

解答：解：（1）由三價金屬的氧化物，氧化物中O元素的化合價為-2價，
根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0，
可設(shè)氧化物的化學(xué)式為M₂O₃，M的相對原子質(zhì)量為x，則
由金屬元素與氧元素的質(zhì)量比為9：8，得
（x×2）：（16×3）=9：8
解得x=27，
即M為Al，氧化物的化學(xué)式為Al₂O₃，
該金屬名稱為鋁，
故答案為：這種金屬的名稱為鋁．
（2）①設(shè)與鹽酸完全反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為x，與Al反應(yīng)的HCl質(zhì)量為y，
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54              6
x               0.3g
∴

54

6

=

x

0.3g

，
∴x=

54×0.3g

6

=2.7g；
樣品中氧化鋁的質(zhì)量為：4.4g-2.7g=1.7g；
②設(shè)氧化鋁中鋁的質(zhì)量為y，
4Al+3O₂=2Al₂O₃
108     204
y       1.7g
∴

108

204

=

y

1.7g

解之得：y=0.9g；
答：（1）這種金屬的名稱為鋁；
（2）樣品A表面有0.9g金屬鋁被氧化．

點評：本題考查氧化物的名稱，學(xué)生應(yīng)先通過化合價和元素的質(zhì)量比來計算確定物質(zhì)的化學(xué)式，一般利用正向思維首先設(shè)出化學(xué)式來解答．本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力．因為（2）中要求的是被氧化的鋁的質(zhì)量，所以需先計算出氧化鋁的質(zhì)量，然后根據(jù)鋁氧化的化學(xué)方程式，計算出被氧化的鋁的質(zhì)量．